亚硝酸
N(III)对应的含氧酸
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历史版本
亚硝酸是一种无机化合物，分子式为HNO2，是一种弱酸，电离平衡常数为6.0E-4或4.6x10-4。它只能存在于稀的水溶液中，溶液浓缩或加热时，会分解成H2O和N2O3后者又会分解成NO2和NO。亚硝酸具有氧化性和还原性，其中氧化性比还原性更强，在酸性介质中更为明显。亚硝酸的盐类大多数是无色结晶，易溶于水，但有毒。亚硝酸用于制染料、药物，并用作试剂。从胺制备重氮盐时，亚硝酸是必需的。所得重氮盐是重氮偶联反应中的试剂，可得到偶氮染料。[1][2][3]
误食亚硝酸盐可以导致食物中毒，亚硝酸盐也可以通过哺乳进入到婴儿的体内，中毒量是0.2-0.5克，致死量是3克。中毒机理：亚硝酸盐是一种强氧化剂，当它进入血液后，会和血红蛋白结合在一起，把血红蛋白中的二价铁氧化成三价铁，这样氧合血红蛋白就会变成高铁血红蛋白，失去氧气的能力，导致身体缺氧，呈现青紫，中毒，同时还会扩张周围的血管。[1]
概述
亚硝酸仅存在于稀的水溶液中，是一种弱酸，由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，硝酸盐极易溶于水，所以溶液中硝酸根不与其他阳离子反应，硝酸盐大量存在于自然界中，主要来源是固氮菌固氮形成，或在闪电的高温下空气中的氮气与氧气直接化合成氮氧化物，溶于雨水形成硝酸，在与地面的矿物反应生成硝酸盐。重要的有亚硝酸钠、亚硝酸钾等。大多是晶体。有致癌作用，需注意安全。用于制染料、药物，并用作试剂。可由硝酸盐加热或与金属铅共熔而制得。