成键轨道（英语：Bonding orbital；Bonding molecular orbital）是指原子轨道在线性组合成分子轨道时能量较低的分子轨道。在分子轨道理论中，成键轨道描述了分子中两个或多个原子的原子轨道间的相互吸引作用。轨道中的电子以波的形式运动，当多个波以同相叠加时，会形成能量较低、电子密度集中在键合区域的分子轨道。成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成，通常与反键轨道成对出现，其余为非键轨道。 定义
在对称性匹配的条件下，分子轨道能量较原来的原子轨道能量低，有利于成键，成为“成键（分子）轨道”（bonding orbital），如σ、π轨道。成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键（分子）轨道（antibonding orbital）。 分子轨道理论（简称MO法）是一种应用较为 普遍共价键理论，它将分子看作一个整体，由分子中各原子间的原子轨道重叠组成若干分子轨道，几个原子轨道组合后可得几个分子轨道，然后将电子逐个填入分子轨道，如同原子中将电子安排在原子轨道一样。填充顺序所遵循的规则与填入原子轨道相同，也根据能量最低、泡利不相容原理和洪特规则，电子属于整个分子。 以双原子分子为例，两个原子轨道 可以组合成两个分子轨道，当两个原子轨道（即波函数）以相加的形式组合时，可得成键分子轨道，成键分子轨道两核间电子云密度增大，能量降低；当两个原子轨道（即波函数）以相减的形式组合时，可得反键分子轨道，反键分子轨道中两核间电子云密度减小，能量升高。如H2分子中，2个H原子的1s轨道经组合后形成两个分子轨道，一个为成键分子轨道，另一个为反键分子轨道，见图1。氢分子中的两个电子根据规律应分布在成键分子轨道中，并且自旋状态相反。由于电子进入成键分子轨道后能量低于原子轨道，因而形成能稳定存在的氢分子。