原子轨道线性组合得到与原子轨道数目相等的分子轨道。当两个H原子相互靠近时，异相位波函数（一个正号，一个负号）重叠使得两个原子之间的电子密度减小，从而得到一个能量比重叠前的原子轨道能量都高的分子轨道（也称为反键轨道）。[1] 两个能量不同的原子轨道可以形成两个分子轨道，其中成键轨道的能量低于能量较低的原子轨道能量，反键轨道的能量高于能量较高的原子轨道能量。[2]
反键轨道一定时，成(非)键轨道能量越高，轨道重叠越好，则超共轭越强；成(非)键轨道一定时，反键轨道能量越低，轨道重叠越好，超共轭越强。[3]
基本简介