价电子
化学反应时能够用于成键的电子
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历史版本
原子的价电子决定了元素的化学性质。原子核外电子具有壳层结构，当原子处在能量最低的基态时，核外电子在不违背泡利不相容原理的前提下，按照能量由低到高的次序依次排布在主量子数n=1，2，3……的壳层和轨道角动量量子数1=0，1，2，3……的支壳层上。原子中各电子n , 1值的集合称作原子的电子组态，电子组态给出了核外电子按壳层分布的情况。元素的化学性质由原子的最外层电子决定，从而使元素具有周期性。对于元素周期表的主族元素而言，价电子就是主量子数最高的最外壳层上的电子。[1]
介绍
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，如有时也包括次外层的D电子，对于系元素，还有倒数第三层的F电子，可通过原子轨道能量判断：ns<(n-2)f<(n-1)d<np
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是+6价，此外有+5、+4、+3、+2、+1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。