键级

描述成键强度的物理量
键级(英文名：Bond Order)，是指两个相邻原子成键的强度。在分子轨道理论中，以成键电子数与反键电子数之差，即净成键电子数的一半表示分子的键级，键级=（成键电子数—反键电子数）／2。一般说来，在同一周期和同一区内(S区或P区)的元素组成的双原子分子，键级愈大，键愈牢固，分子也愈稳定。[1]
例如，He₂、H₂、O₂、N₂的键级分别为0、1、2、3，与组成分子的原子系统相比，成键轨道中电子数目越多，分子体系的能量降低得越多，分子越稳定，所以键级越大，键越牢固；反之，反键轨道中电子数目的增多则削弱了分子的稳定性；键级为零，意味着原子间不能形成稳定分子。因此，由上述分析可知，下列分子稳定性大小排列的次序为N₂＞O₂＞H₂＞He₂。[2]

基本介绍

简介键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子形成化学键的重数，经典有机化学理论把键级只取做整数。特点
键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定。对于定域共价键，键级=
（成键电子数-反键电子数）。例如，
的键级为1，
为2，
为3，少数的过渡金属可产生键级为 4（四重键）、5（五重键）、6（六重键）的化合物，但相当少见。对于离域π键，相邻原子i和j之间的π键键级为：其中nk是第k个分子轨道中的π电子数，Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数。例如，烯丙基阳离子的2个π电了占据
。
　（更方便计算）