分子间作用力
分子间的弱相互作用
条目
历史版本
分子间作用力（intermolecular force）是指两个或多个分子之间除了离子键、共价键和金属键之外的其他弱相互作用力，常表现为范德华力、氢键、静电作用、π-π堆积及疏水基团等等的相互作用，其能量远小于普通的共价键、作用范围属短程力、大约0.3-0.5mm。[1][2]
分子间的作用力可分为强相互作用和弱相互作用两种：强相互作用力是化学键（氢键和配位键）；弱相互作用力即通常意义的分子间作用力即范德华力。[3]范德华力又可分为取向力、诱导力、色散力，这三种类型的力的比例大小，取决于相互作用分子的极性和变形性，极性越大，取向力越大；变形性越大，色散力越大；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。[4]
广义上说分子间力产生的原因有三个方面。第一，起源于电性引力；第二，起源于一定温度下（T>0K）具有玻耳兹曼分布的分子的纯效应；第三，起源于量子力，它是化学键的起源（包括共价键、离子键、电子转移相互作用等）。[5]
物质的分子之间存在着的相互作用力，这是分子聚集成液体或固体的原因。分子间作用力主要影响物质的物理性质，如沸点、熔点、溶解度等，一般分子间作用力越大的物质，其液体的沸点、熔点较高。相同类型的单质（如卤素、稀有气体）和相同类型的化合物（如卤化氢）中，其沸点和熔点一般随相对分子质量的增大而依次递增，主要原因是它们的分子间作用力随分子量的增大而增大。[4]