硫化氢
一种重要的化学原料
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历史版本
硫化氢（英文名称：Hydrogen Sulfide），无机化合物，由氢和硫组成。化学式为H2S，摩尔质量为34.08g/mol，密度为1.36 kg/m³。硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，易溶于水，可溶于石油、乙醇、二硫化碳、四氯化碳等，是一种可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰，具有很强的还原性，还易与大多数金属离子反应形成沉淀。实验室通常用硫酸亚铁和稀硫酸或稀盐酸反应来制备硫化氢；工业上制备硫化氢通常用硫磺和电解氢合成。硫化氢在分析化学中可以用来分离和鉴定某些金属离子，冶金工业中可以用来从钴矿的浸取液中沉淀硫化铜，在核工业中可以用来生产重水。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]
相关历史
1663年英国化学家罗伯特·波义耳（Robert Boyle）发现硫化氢可以使银器变黑。1772年瑞典化学家卡尔·威尔海姆·舍勒 （Carl Wilhelm Scheele）证明了硫在氢气中燃烧可以得到硫化氢气体，并且这种气体中的硫，可以用一些氧化剂使其氧化析出；化学家道尔顿曾用实验证明硫化氢是用由元素硫和元素氢组成。1796年化学家贝托雷证明硫化氢不是含氧酸。[10]
在18世纪 末，当时化学家在分析各种矿石成分时，是将矿石放入硫酸中加热，此时会放出一种极为难闻的硫磺气（硫化氢）。普罗斯发现这种气体与一些金属盐反应会产生不同颜色沉淀，这个性质的发现便成为新的分析方法的重要依据。1829年德国化学家罗塞科学地制定了以硫化氢为主的系统定性分析。在盐酸处理后的溶液中通入硫化氢，则金、锑、锡、、铅、铋、铜、银、汞等离子都形成硫化物的沉淀，从而与其它金属离子分开。这样有步骤地用几种基本的试剂把未知物分为若干组，再分别用特种试剂检验，就可以确定未知物的各成分。所以，硫化氢是分析化学中很重要的基本试剂，在分析化学发展史中，起到了非常重要的作用。[10]