熵增
自发的由有序向无序发展的过程
条目
历史版本
增（increase of entropy），在物理学定义是一个自发的由有序向无序发展的过程（Bortz,1986;Roth,1993），在热力学定义中熵值无关紧要，需要的是初、末两态熵的变化，热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处（在自然状态下）。熵增定律是克劳修斯提出的热力学定律，克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程，即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的。统计学定义中熵衡量系统的无序性。熵越高的系统就越难精确描述其微观状态。[2][3][1][4]熵作为状态参量最早由克劳修斯于1854年首次引入，1865年他把这一状态参量命名为Entropie（德语）（来源于希腊语τρoπή，umkehren，转变）。[3][5]
熵增的原理是孤立系统的熵可以增大（发生不可逆过程时），可以不变（发生可逆过程），但不可以减少。[6]早在1943年，薛定谔在爱尔兰都柏林三一学院的多次演讲中，就指出了熵增过程也必然体现在生命体系之中，其于1944年出版的著作《生命是什么》中更是将其列为其基本观点，即“生命是 非平衡系统并以负熵为生”，人体是一个巨大的化学反应库，生命的代谢过程建立在生物化学反应的基础上。[4]
熵的定义
熵（英文entropy，德文entropie）是由德国物理学家克劳修斯于1865年提出来的，它表示系统的“转变含量”（transformation content），即对热转化为功本领的量度。如果用S表示这个量，则表示为
[3]
1865年，德国物理学家克劳修斯在研究热循环时，首次从分析系统的宏观状态变化时的热温 比引入状态函数“熵”，熵的增量(简称熵增)为
[2]