铁原子

铁原子
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结构

Fe电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，根据能量最低原理，4s要比3d的电子能量低，现排4s亚层，再排3d亚层。而s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。铁是26号 26-2-8=16。再排完4s两个M就剩14个。
还可看出Fe的价层电子排布是3d6 4s2，失去两个4s电子就显正二价，而再失去一个3d电子就变成了3d5，是一个半满的结构，根据洪特规则可知这种结构比较稳定，所以铁可有+3价。

多重维数分析

采用简单分形和多重分形维数对与受体作用前后转铁蛋白分子原子力显微镜图像进行分析比较，探讨了转铁蛋白与受体结合的程度。结果表明：多重维数分形谱能更好地反映与受体作用前后转铁蛋白分子的表面形态特征和分布的均匀程度，转铁蛋白与受体作用后表面形貌变平滑，中间部位转铁蛋白与受体的结合程度较高。