放能反应（英语：Exergonic reaction）是化学反应中的自由能改变为负值（ΔG<0），表示在封闭系统中的初始和最终温度相同的条件下，会自发地发生过程。这类反应在生物体中的异化作用中非常常见，因为异化作用不是利用产物，而是利用自由能。在放能反应A与其他吸能反应B组成的共轭反应系统中，放能反应可以促使难以单独发生的B反应容易地进行，这在生物体内代谢反应中非常重要。在这种情况下的反应A，称为供能反应。 简介
放能反应是指在恒定压力和温度下，或者在恒定体积和温度下进行的化学反应，其自由能的变化量ΔG为负值。这种反应通常与吉布斯自由能（在恒定压力和温度下）或亥姆霍兹自由能 （在恒定体积和温度下）的概念相关。自由能的减少（ΔG<0）意味着反应能够自发进行，而不需要外部能量的输入，如电能或光子能量。放能反应的自由能变化可以用以下公式表示： {\displaystyle \Delta G=G_{\rm {products}}-G_{\rm {reactants}}<0\,} 尽管放能反应是自发的，但这并不意味着反应速度一定很快。有些放能反应，如过氧化氢的歧化反应，虽然释放自由能，但在没有合适的催化剂的情况下反应速度非常缓慢。在这种情况下，使用“渴望”（eager）这个术语可能更为直观。