歧化反应
一种化学反应
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历史版本
歧化反应（disproportionation reaction），又被称为失衡反应，指的是同一分子内部处于同一价态的原子、离子或自由基同时发生氧化和还原反应，该原子、离子或自由基的一部分被氧化，价态增高；另一部分被还原，价态降低。歧化反应的本质是一种氧化还原反应，在无机化学、有机化学等领域有广泛的应用。在工业上，通过歧化反应的原理，将氯气通入干燥的消石灰（氢氧化钙Ca(OH)₂）可以制得漂白粉。在有机化工生产中，烃类化合物的催化歧化可以为化工原料的生产来源提供新的途径。[1][2]
反应原理
歧化反应又被称为失衡反应，本质上是一种特殊的氧化还原反应。歧化反应的氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一种价态的元素（原子、离子或自由基）上，即中间价态的该元素由于相互传递电子或原子（团），该元素的一部分被氧化，价态增高；另一部分被还原，价态降低，从而产生几种化合价态不同的分子或离子等。歧化反应一定是元素自身的氧化还原反应，因此发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态，且歧化反应只发生在中间价态的元素上。[1][2]