阴极

电化学概念
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阴极（英文：Cathode），是电化学概念中发生还原反应的电极，相对于阳极为其对立面。在放电的电池中，阴极为正极，即电源中电位（电势）较高的一端。电流的方向为从正极流出，从负极流入，但实际上电子的方向与电流方向相反，即电子从负极流出，经由电路，到达正极。阴极经常与负极混淆，在电解池中，阴极才与负极相关联，而在电池中，阴极是负极相反的存在。任何不与水反应的导电材料都可用作阴极，在电解精炼或电解提取中，阴极往往就是用欲精炼或欲提取的纯金属制成的，称始极片。在电镀的情况下，阴极就是镀件本身。[1]
石墨（碳素）阴极，钢铁阴极广泛用于熔盐电解中，高熔点稀有金属如钼[mù]阴极在熔盐电解中也获得重要应用。石墨、不锈钢、铝、钛、铁、铜、铅、汞等阴极是水溶液电解常用的阴极。在有色金属电冶金中，发展了一些在结构上与常规电极完全不同的阴极，如钢毛阴极、回转阴极、流化床阴极等，这些阴极可以提供巨大的沉积面积和强烈搅拌溶液，被用于极稀溶液的电解沉积[1]。

原电池负极的构成

负极：发生氧化反应
电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面的电子被还原，形成一个闭合回路。