化学反应速率（Chemical reaction rate）表示化学反应进行的快慢程度，即反应进度随时间的变化率或单位时间、单位体积内化学反应的反应进度。[2]其中平均反应速率为单位时间内的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；瞬时反应速率是趋近于零时的平均反应速率的极限值。[3] 化学反应速率理论主要有两种：有效碰撞理论和过渡态理论。[3]反应速率与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，[4]如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。[5] 定义
一个化学反应开始后，反应物随时间不断减少，生成物随时间不断增多。化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度。由于反应进度代表反应进行的程度，因此，国际理论和应用化学联合会（IUPAC）定义：化学反应速率为反应进度随时间的变化率。其数学表达式为：[2]