热力学第三定律

热力学四条基本定律之一
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热力学第三定律（英文名：third law of thermodynamics[1]）又称绝对零度不能达到原理[2]、能斯特热定理[3]，是热力学的四条基本定律之一[6]，由瓦尔特·赫尔曼·能斯特（Walther Hermann Nernst ）提出。[5]1920年，吉尔伯特·路易斯（Gilbert Newton Lewis）和乔治·欧内斯特·吉布森（George Ernest Gibson）对此定律提出了更准确的表述。[7][8]
热力学第三定律文字表述为：不可能用有限的步骤使系统的温度达到绝对零度。[9]它描述的是热力学系统的熵[shāng][a]在温度趋近于绝对零度时将趋于定值，而对于完整晶体而言，这个定值为零。[11][12]
随着量子统计力学的发展，这个定律正如其他热力学定律一样得到了各方面解释，是低温下实际系统量子性质的宏观表现，而不再只是由实验结果所归纳而出的经验定律。[13]这个定律在低温物理、化学领域有重要意义。[4][5]

简史

1902年理查德（Richards）对原电池的研究得到的实验数据指出：原电池定温反应的
[b]值与
[c]值随着温度的降低而彼此趋近。[16]