可逆反应

同一条件下能互相转换的反应
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可逆反应，也称为对峙反应，指的是能够同时向正、逆两个方向进行的化学反应。理论上讲，所有的化学反应都具有对峙性，意味着它们都可以从正、反两个方向发生，但在实际情况下，有些反应的正反应速率远大于逆反应速率，使得反应主要偏向于生成产物，这样的反应被视为近似完全进行。然而，当我们讨论对峙反应时，我们特指那些正、逆反应速率相差较小的反应。最简单形式的对峙反应涉及正、逆反应都是一级反应的情况。[1]
以同一条件为例，一氧化碳与水蒸气相互作用可以生成二氧化碳和氢气，同时，二氧化碳与氢气也可以反应生成一氧化碳和水蒸气。这种在同一条件下既能进行正反应又能进行逆反应的过程，就被称为可逆反应，按照化学反应方程式的方向，从左到右进行的反应被称为正反应，而从右到左进行的反应则被称为逆反应。[2]

特点

1、反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
可逆反应