硅酸
具有混合体系的弱酸
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历史版本
硅酸（Silicic acid）是硅的含氧酸，是一种极弱的酸。[1][5]硅酸可看作是无定形二氧化硅的水合物，外观为白色无定形粉末或块状，其组成随形成条件不同而异，其通式可以表示为xSiO2·yH2O，属于无机化合物。[1][2][5][6]硅酸的种类很多，其体系为混合酸体系， 已证明具有一定稳定性且能独立存在的硅酸有偏硅酸H2SiO3（x=1，y=1）、二偏硅酸H2Si2O5（x=2，y=1）、正硅酸H4SiO4（x=1，y=2）和焦硅酸H6Si2O7（x=2，y=3）。[7][8]其中，正硅酸H4SiO4是硅酸的原酸，偏硅酸H2SiO3的形式最简单，因此常用偏硅酸的分子式来代表硅酸。[8]
硅酸不溶于水或大多数无机酸，易溶于氢氟酸，且溶于氢氧化钠或氢氧化钾溶液，可以通过可溶性硅酸盐与酸作用制得，也可以通过硅酸酯水解制得。[1][4]硅酸既可以用于制造含硅的催化剂及其载体、吸附剂硅胶和硅酸盐，也可以用作钨丝加工中的熔剂、色谱分离的吸附剂，还可以用于油脂、蜡等的脱色。[4]此外，硅酸还可用于制备层析柱，广泛应用于单纯脂类及复合脂类的相互分离。[9]
研究历史
19世纪初，永斯·雅各布·贝采利乌斯（Jöns Jacob Berzelius）引入“硅酸”以解释二氧化硅在水中的溶解。[10]莱诺特·威廉·范·贝梅伦（Reinout Willem Van Bemellen）根据硅胶的蒸气压曲线认为并不存在二氧化硅水合物，只存在硅胶；而古斯塔夫·切尔马克·冯·塞塞内格（Gustav Tschermak von Seysenegg）则观察到不同硅酸是天然硅酸盐凝胶的分解产物。[10]1924年，由层状硅酸盐钠硅矿（Na2Si2O5）制备了第一个结晶性的硅酸。[11]