玻尔半径是丹麦物理学家尼尔斯·玻尔于1913年提出的原子构造的玻尔模型，其中电子环绕着原子核运转。[1]这个模型是以以下三个基本假设为基础的：定态假设、频率条件假设和角动 量量子化假设。[2] 模型中提及电子只会在特定的几个距离（视能量而定）环绕原子核运转。而最简单的原子——氢原子，只有一个电子轨道，该轨道也是电子可运行的最小轨道，其能量是最小的，从原子核向外找到此轨道的最可能距离就被称为玻尔半径(Bohr radius)。[3] 正文
在玻尔理论中是氢原子处于基态时电子绕核运行所作的圆轨道的半径。是氢原子最靠近原子核的电子轨道的半径。是原子物理学中的一种长度单位。常用a表示。常用以衡量原子的大小。 数值及定义