sp2杂化是由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形 成有机物中的烯烃，醛，酮[tóng]，酰[xiān]等。sp2杂化一般发生在分子形成过程中。三个sp2杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为120°。ℏ自旋的电子，s轨道即一个圆形的电子云，而p轨道则为纺锤型轨道。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。 内容简介
杂化概念
（英语： hybridization）是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生杂化后，上述ns轨道和np轨道便会转化成为三个等价的原子轨道，称为“杂化轨道”。三个杂化轨道的对称轴在同一条平面上，两两之间的夹角皆为。杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生前，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道中的任意两个发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方 向。 杂化轨道无孤对电子时含s和p的成分。一个s轨道和两个p轨道杂化，形成3个完全相同的杂化轨道。其3个轨道间夹角为，呈平面正三角形。