离子键
作用力强、无饱和性的化学键
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历史版本
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离子键（Ionic bond），又被称为盐键或电价键，指阴阳离子在形成离子化合物时产生的静电作用力，是一种化学键，由两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成，无方向性和饱和性。[5][6][1]在形成过程中，带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。[1][2]
1916年，德国化学家科塞尔（W.Kossel）首次提出离子键的概念。[7][4][3]离子键主要存在于金属与非金属之间形成的离子化合物中，例如MgCl2，Na2SO4，KOH等，少部分存在气态的离子型分子中，如LiF。[4][3][5]但在现实中，原子间并不形成“纯”离子键。所有的键都或多或少带有共价键的成分。[8][7][9][10]
历史
1916年，德国化学家科塞尔（W.Kossel）首次提出离子键的概念。他根据稀有气体具有8电子稳定结构的事实，解释了NaCl，CaCl2，CaO等化合物的形成，在提出的离子键理论中认为离子键的本质是正离子和负离子间的相互作用。[7][4][3]